2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练：弱电解质的电离（含解析）

时间：2021-04-14 13:17:06 来源：东东创业网 本文已影响人

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2021届新高考化学二轮复习选择题专题强化练 弱电解质的电离 1、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 2、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O===NH＋OH－，下列情况能引起电离平衡右移的有( ) ①加NH4Cl　②加NaOH溶液　③通HCl④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 3、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述不正确的是( ) A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C．根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 4、氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A．HCN易溶于水 B．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3 C．10 mL 1 mol·L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 5、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．升高温度，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离程度增大 6、在一定温度下，用水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B．n(OH－) C. D. 7、室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) 8、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)。

9、某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1 mol·L-1,25 ℃时向该溶液中通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图所示。下列说法不正确的是( )。

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-) C.通入HCl, R-的水解程度增大,HR的电离平衡常数减小 D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR) 10、常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是( ) A．Ka＝ B．V＝ C．Ka＝ D．Ka＝ 11、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:①3ZnO+2AlAl2O3+3Zn;②3Zn+C2Cl63ZnCl2+2C。下列有关叙述不正确的是( )。

A.反应①是铝热反应 B.反应②是置换反应 C.C2Cl6属于卤代烃 D.氧化性:Zn<Al<C 12、相同温度下,三种酸的电离常数如表所示,下列说法正确的是( )。

酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的酸性强弱:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液的pH最大 D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX 13、向体积均为1 L，c(H＋)都等于0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下列说法正确的是 (　　) A．曲线①④表示锌粒与盐酸的反应 B．曲线②③表示锌粒与盐酸的反应 C．曲线①③表示锌粒与醋酸的反应 D．曲线②④表示锌粒与醋酸的反应 14．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH[pH是氢离子浓度的负对数，即pH＝－lg c(H＋)]，溶液中H2A、HA－、A2－ 物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) 15．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 16．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( ) A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变 C．当pH为5.0时，饮料中＝0.16 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)－c(HA) 17、浓度均为0.1 mol/L，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 18、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．HX的酸性弱于HY B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1 C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY) D．b点时酸碱恰好完全反应 19、25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100 mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．Ka(HA)＝10－6 mol·L－1 B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA) C．c点时，随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 20、下列关于电解质溶液的说法正确的是( )。

A.0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA B.室温下,稀释0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 C.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 答案与解析 1、C 2、C 解析：①加NH4Cl固体相当于加NH，平衡左移；
②加OH－，平衡左移；
③通HCl，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；
④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；
⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；
⑥加压，无气体参加和生成，无影响。

3、B 解析：反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应②说明酸性HF＞HNO2，则酸性HF＞HNO2＞HCN。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。

4、B 解析：溶解性与电解质的强弱无关，A错误；
氢氰酸为一元酸，1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH＝0时该酸为强酸，但pH约为3，说明是弱酸，B正确；
10 mL 1 mol·L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，C错误；
D缺少等浓度的条件。

5、B 解析：因为电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，A选项说法错误；
加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C选项说法错误；
加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，D选项说法错误。

6、C 解析：氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－，K＝，＝，加水稀释，K值不变，而c(NH)减小，故变大，变小，选项A错误，C正确。加水稀释，平衡右移，n(OH－)增大，选项B错误。＝，加水稀释，K值不变，故不变，选项D错误。

7、D 解析：a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA,溶液的pH=8.7,呈碱性,则HA为弱酸,A-水解,则溶液中的粒子浓度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A项错误。b点为NaA和HA的溶液,a点NaA发生水解反应,促进了水的电离,b点HA抑制了水的电离,所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点,B项错误。pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-)可知,c(Na+)=c(A-),C项错误。b点酸过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA),D项正确。

8、B 解析：这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH<CH2ClCOOH,A、C两项均不符合题意;当浓度增大时,弱酸的电离程度减小,D项不符合题意。

9、C 解析：A项,A点H+浓度最大,对水的电离抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,正确;B项,根据图像可知,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),正确;C项,温度不变,HR的电离平衡常数不变,错误;D项,未加HCl和NaOH时,溶质为HR和NaR,由图像可知pH<7,溶液显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),正确。

10、A 解析：当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10－7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c(Na＋)＝ mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为Ka＝＝＝，故答案为A。

11、D 解析：由①②可知还原性Al>Zn>C,且Al、Zn均为金属,不具有氧化性,D项错误。

12、B 解析：根据表中电离常数大小关系可知,酸性HZ>HY>HX,A、C两项均不正确,B项正确;电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。

13、C 解析：0.65 g锌粒要消耗0.02 mol盐酸，所以盐酸与锌粒的反应中盐酸不足量，生成H2量少，反应速率较慢，最后溶液中几乎无H＋；
而醋酸能不断继续电离补充H＋，所以生成H2总量多，开始一段时间平均反应速率快，溶液中可能剩余H＋，所以①③表示醋酸与锌粒的反应，②④表示盐酸与锌粒的反应。

14． D 解析：A、C两选项可由图中直接读出，均正确；
pH＝4.2时，根据给出pH的计算公式可推出c(H＋)＝10－4.2，从图中还可以读出c(HA－)＝c(A2－)，显然c(HA－)和c(A2－)远大于c(H＋)，D错误；
同时K2(H2A)＝＝c(H＋)，即lg[K2(H2A)]＝lg 10－4.2＝－4.2，B正确。

15． B 解析：醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，A项错误；
溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b＞c，故导电性b＞c，B项正确；
a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；
a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。

16． C 解析：充CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进A－水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故A项错误；
提高CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka不变，因此饮料中c(A－)减小，故B项错误；
当pH为5.0时，c(H＋)＝10－5 mol/L，根据HA的Ka＝，则有＝＝＝0.16，故C项正确；
根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒有：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，因此离子浓度关系为：c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)，故D项错误。

17．C 解析：根据图像可知，当lg＝0时，即未加水稀释时，HX溶液的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY溶液的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，A错误；
相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则K(HX)：a＝b，B错误；
由a至b的过程是HX的稀释过程，稀释后溶液c(H＋) 变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的c(H＋)与c(OH－)均变大，则由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，C正确；
微热会促进弱酸HX的电离，对强酸HY的电离无影响，由于lg＝3时，两溶液PH均在5以下，说明水的电离仍受到较大抑制，可忽略微热对水电离的影响，则c(X－)增大，c(Y－)不变，增大，D错误。

18．C 解析：根据题图知，0.1 mol·L－1HX溶液的lg＝12，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；
a点HX溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，B项错误；
c点时加入n(NaOH)＝0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg＝6，则c(H＋)＝10－4 mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；
b点时n(NaOH)＝0.008 mol，而n(HY)＝0.01 mol，故HY过量，D项错误。

19. C 解析：由题图可知，a点时，100 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)＝ mol·L－1≈10－5 mol·L－1，A项错误；
b点时，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B项错误；
由A－＋H2O??HA＋OH－可知，Kh＝，升高温度，促进A－水解，故c点时，随温度的升高而减小，C项正确；
由题图知，100 mL 0.1 mol·L－1的BOH溶液 pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)＝ mol·L－1≈10－5 mol·L－1＝Ka(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50 mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D项错误。

20、D 解析：A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)均减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,=,故比值变大,错误;D项,稀释时,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故的值减小,正确。